Question

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是
A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1
B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

Answer 1

C

A、500 s內(nèi)N₂O₅分解速率=（5.00-3.52）mol·L^－1/500 s=2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1,故正確；
B、分析表中數(shù)據(jù)，得：1000 s時(shí)達(dá)平衡；   2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
C(初始)     5.00          0       0
△C        2.50         5.00      1.25
C（平衡）2.50         5.00       1.25
K₁＝([NO₂]⁴[O₂])/[ N₂O₅]² ,代入數(shù)據(jù)，得：K₁＝125
1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率="2.50/5.00=50%" ，故正確；
C、T₁溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.50 mol·L^－1，
T₂溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，
即：T₁到T₂，N₂O₅(g)濃度的增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岬�，則T₁＞T₂，故錯(cuò)誤；
D、K₁>K₃，說明（T₁到T₃）K值減小，平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)榉艧岬�，則T₁＞T₃，故正確