下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加
B
由圖知隨著壓強(qiáng)的增大Z的體積分?jǐn)?shù)減小，表明加壓平衡逆向移動(dòng)，即逆向是氣體體積縮小的方向，因此恒容時(shí)，混合氣體的密度不變，表明平衡建立，A錯(cuò)、B正確；升溫、均增大，根據(jù)圖知平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)；使用催化劑，不能使平衡移動(dòng)，Z的產(chǎn)率不變，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L－1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說(shuō)法不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L－1，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度
C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。則此溫度下平衡常數(shù)K=____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t1＝10 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_____ ___。
A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了CD．縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是
A．T1＜T2B．反應(yīng)熱△H<0C．P1＞P2D．a(chǎn)+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
A．達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2＜P1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測(cè)得CO2和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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