【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10-11

B. 由c點(diǎn)可算得m=14/3

C. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl-)=c(M+)

D. a點(diǎn)：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，則鹽酸中氫離子濃度與MOH中氫氧根離子濃度相等，由于鹽酸為強(qiáng)酸，且加入20mL鹽酸時(shí)溶液呈堿性，說明MOH為弱堿，則MOH的濃度大于鹽酸。A. 根據(jù)圖像，c點(diǎn)鹽酸與MOH恰好完全反應(yīng)，因此的濃度為鹽酸濃度的2倍，即c(MOH)=2c(HCl)=2×10-m mol/L，由于m+n=14， n-14 =-m，所以當(dāng)MOH達(dá)到電離平衡時(shí)，c(MOH)= 2×10-m mol/L-10-m mol/L=10-m mol/L，Kb(MOH)=== 10-m，由于pH=m是鹽酸溶液，所以m＜7，即Kb(MOH)大于10-7，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖像，c點(diǎn)鹽酸與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液總體積為60mL，pH=4，溶液中只含有MCl，濃度為=×10-m mol/L，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解過程微弱，所以10-m ＞10-4，即m＜4，因此m不可能等于14/3，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像， b點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，此時(shí)c(Cl-)=c(M+)，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(M+)＞c(Cl-)，溶液中的離子濃度大小為：c(M+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問題：

(1) 請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________

(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉(zhuǎn)化為NaAlO2 的化學(xué)方程式_____________________。

(3) 已知“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈堿性，分析其原因?yàn)?/span>____________(用離子方程式解釋)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一條)。

(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學(xué)式)

(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。

(6) 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是_______。長時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，基態(tài)鎵原子的電子排布式為__________________，核外電子占據(jù)最高能層符號(hào)為________。

（2）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。

（3）下列說法正確的是________

A．第一電離能：As < Ga B．砷和鎵都屬于p區(qū)元素

C．電負(fù)性：As < Ga　 D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體

（4）① 砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：______________________________。

②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_________,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是：___________________________。

（6）下圖是氮化鎵的晶胞模型，氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列式計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式：a=______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量D2、T2兩種氣體的下列敘述中不正確的是（）

A. 密度之比2:3 B. 質(zhì)子數(shù)之比3:2 C. 中子數(shù)之比3:4 D. 體積之比2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 酒精在氧氣中燃燒 B. 氫氣在氧氣中燃燒

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng) D. 氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性

D. V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列8種有機(jī)物：①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根據(jù)官能團(tuán)的不同，有機(jī)物可分為（ ）

A. 4類 B. 5類 C. 6類 D. 7類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___________。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

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