【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產(chǎn)流程如圖:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦用硫酸溶解時(shí),過濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。
(2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。
(3)溶液C中加入NH4HCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。
(4)煅燒FeCO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__。
(6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__,反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(填“減小”“不變”或“增大”)。
【答案】SiO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 Fe2++2HCO3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+,加入Na2CO3粉末消耗H+,平衡正向移動(dòng),生成TiO2·nH2O C+2O2-4e===CO2↑ 不變
【解析】
鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]加過量硫酸,FeTiO3溶于過量硫酸,生成Fe2+、TiO2+、H2O,Fe2O3溶于過量硫酸,生成Fe3+離子,SiO2雜質(zhì)不溶于酸,濾液A主要陽離子為Fe2+、TiO2+、Fe3+;加入鐵粉,發(fā)生了反應(yīng):2Fe3++Fe═3Fe2+,溶液B主要陽離子為Fe2+ 、TiO2+,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得綠礬和TiO2+、SO42-,加入碳酸鈉粉末生成TiO2nH2O,一定條件下得到TiO2;綠礬加水溶解,調(diào)節(jié)pH至5~8.5防止水解,溶液C溶質(zhì)主要為FeSO4,加入足量的NH4 HCO3,生成FeCO3,經(jīng)過煅燒后得到Fe2O3 。
(1)根據(jù)分析可知濾渣主要為不溶于酸的SiO2;
(2)從溶液中得到晶體的一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;
(3)加入碳酸氫銨后,Fe2+與碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸亞鐵沉淀,促進(jìn)碳酸氫根的電離,氫離子濃度增大,氫離子濃度增大后又促進(jìn)碳酸氫根的水解,生成二氧化碳,所以離子方程式為:Fe2++2HCO3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(4)煅燒FeCO3生成三氧化二鐵和二氧化碳,Fe2+別氧化,結(jié)合元素守恒可知氧化劑為O2,根據(jù)電子守恒可得方程式為:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;
(5)溶液中存在平衡TiO2++(n+1)H2OTiO2·nH2O+2H+,加入Na2CO3粉末消耗H+,平衡正向移動(dòng),生成TiO2·nH2O;
(6)與正極相連的是陽極,據(jù)圖可知石墨電極為陽極,反應(yīng)過程中C被氧化生成CO2,所以電極方程式為:C+2O2-4e===CO2↑;陰極上電極反應(yīng)式為:2Ca2++4e-═2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2=Ti+2CaO,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量不變。
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【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí),組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合,完全燃燒耗O2的量不變的是
A.甲烷、甲醇、甲醛;B.乙炔、苯、1,3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D.乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
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【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請回答下列問題:
(1)M電極的材料是_____, 其電極反應(yīng)式為:_______。N的電極名稱是_____,其電極反應(yīng)式為:_____。
(2)通入O2的鉑電極的電極反應(yīng)式為:________。
(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),生成H2的體積為112mL
C.常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LH2O含有的H2O分子數(shù)為0.1NA
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)元素③和⑥可形成化合物,用電子式表示形成其過程_________。
(3)元素②、③形成簡單離子的半徑(填離子符號)_________>_________。
(4)元素②、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(填化學(xué)式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性_________>_________。
(5)元素④的最高價(jià)氧化物與元素⑤最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式__。
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一種礦石,翠綠如寶石,很早就引起人們的重視。
材料一 《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅(主要成分是Fe2O3)。鐵紅顏色鮮艷,穩(wěn)定無毒,是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。
材料二 公元8世紀(jì),阿拉伯煉金家查比爾曾提出,把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”,它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示試驗(yàn)裝置對綠礬的焙燒反應(yīng)進(jìn)行探究。
①實(shí)驗(yàn)過程中,裝置A玻管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
②裝置C的作用是__。
③該小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證“礬精”是硫酸溶液:取U形管中的溶液少許于試管中,滴入__(填試劑名稱),溶液呈紅色,說明“礬精”中含有H+;檢驗(yàn)“礬精”中含有SO42-的方法是__。
(2)某工廠計(jì)劃用綠礬焙燒工藝生產(chǎn)高純度鐵紅(Fe2O3)160kg,計(jì)算理論上所需綠礬的質(zhì)量,寫出計(jì)算過程。___。
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【題目】苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如圖所示:
已知:
回答下列問題:
(1)萘環(huán)上的碳原子的編號如(a)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法,(b)式可稱為2-硝基萘,則化合物(c)的名稱應(yīng)是__。
(2)有機(jī)物含有的官能團(tuán)是__(填名稱),X的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(3)步驟III的反應(yīng)類型是__,步驟IV的反應(yīng)類型是__。
(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__。
(5)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有__種(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(6)寫出用CH3COCH3和CH3MgBr為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。__。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)__(填“升高”或“降低”),ΔH__(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)圖中ΔH=__kJ·。
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件時(shí)對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系曲線(如圖):
Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.
下列判斷正確的是( )
①圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
②圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
③圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑的效率較高
A.①②B.①③C.②③D.③④
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