(10分)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
(1)汽油在不同空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)時(shí)尾氣的主要成分不同,空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是   ▲  (填化學(xué)式)。
(2)人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1
① 一定條件下,N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行,其原因是   ▲  ;NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol—1。
② CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)
ΔH   ▲  。對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是   ▲  (填代號(hào))。
(1)CO(2分)
(2)①△S>0(2分)   631.5(2分)
②-1200 kJ·mol—1(2分) 乙 (2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ?mol-1,
①該反應(yīng)在常溫下   自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后,下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有   
Ⅰ混合氣體的密度;              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng);
Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量;       ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A.只有Ⅳ    B.只有Ⅰ和Ⅳ  C.只有Ⅱ和Ⅲ  D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
(2)水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是   
起始濃度



c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
 
A.反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
A.升高溫度     
B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來   
D.再充入1mol CO2和3mol H2
②在溫度T1時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(H2) =" 2.4" mol;其它條件不變,在溫度T2時(shí),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO2) =" 0.82" mol,則T2    T1。(填“>”、“<”或“=”),
(4)在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:   
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是   
③有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO2對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6 kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ/mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣,放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量:
途徑1:直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2:先制成水煤氣,再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請(qǐng)回答:
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項(xiàng)字母)。
A.途徑1比途徑2多    B.途徑1比途徑2少  C.途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中,氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng):2H2+O2 2H2O,試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
(2)當(dāng)生成18gH2O時(shí),H2O的物質(zhì)的量是     (填字母代號(hào))。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)
已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol1
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3 H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3 H8的體積比是_______;
(2)已知:H2O(l)====H2O(g) △H=+44.0kJ·mol1,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol 
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol 
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH為(  )
A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/molC.-244.15 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煤作為燃料有兩種途徑:
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
請(qǐng)回答:(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0(填“>”、“=”或“<”=。)
②250℃,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得:
CO剩余0.4mol,求K1。
⑵已知在常溫常壓下:①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l);△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH2 =-566.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________,
⑶某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則:
①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:___________________________,
②用該甲醇燃料電池對(duì)B池進(jìn)行電解,己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒,電解2min后,取出c、d,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為0.64g,在通電過程中,電路中通過的電子為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在298K、101kPa時(shí),已知:
2  △H1
 △H2  
   △H3
則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是
A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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同步練習(xí)冊(cè)答案