（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
⑶某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對B池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）對于可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2和△H的變化是：E2　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）將一定量的N2和H2放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，欲提高合
成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣         　B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                       D．分離出氨
（5）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后NH3 的濃度為2mol/L，則用N2 表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：_____________，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________，H2 的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1.5mol N2和1mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（2）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：        。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N＝N
鍵能（kJ/mol）
436
391
945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是   ▲  （填化學(xué)式）。
（2）人們把拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是   ▲  ；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   ▲  kJ·mol—1。
② CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)
ΔH＝   ▲  。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是   ▲  （填代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電極方程式：Cu-2e- = Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中
B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13
C．?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，
則2NH3( g)3H2(g)＋N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1<V2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（   ）
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成
B．反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）已知下列反應(yīng)的焓變
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)     △H1="-870.3kJ/mol  "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                    △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)                △H3= -285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=                   

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