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將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )
A．有8.4g銅生成
B．有8g氧化銅參加反應
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化銅被還原
 B
根據題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應前后固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據此可列比例求解。
　　H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固體質量減少)
　　80 64 18 80-64=16
　　x y z 10-8.4=1.6g
　　可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：                                       
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4。

據此回答問題：
（1）M的化學式是    。
（2）M     MSO4過程中，氧化劑是    ，還原劑是    。
（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：    。
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反應后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學生做鈉在氯氣中燃燒的實驗時，使用了嶄新的銅制燃燒匙，當鈉燃燒時，除了觀察到有白煙外，還有少量棕色的煙，能說明這個現(xiàn)象的化學方程式為
__________________，___________________________；將上述反應得到的固體溶于水后再加入NaOH溶液，產生少量藍色沉淀，該反應的離子方程式為：
__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+完全轉化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl2O4，它晶瑩剔透，非常美觀，可以作為寶石。已知該尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取該礦石粉末樣品11.36 g，恰好能與200 mL一定濃度的鹽酸反應，則該鹽酸的濃度可能是（　�。�
A．2.00 mol·L－1B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1D．3.50 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（多選）由5mol 、4mol和3mol Fe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中Fe0與的物質的量之比可能是
A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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