【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

【答案】B

【解析】

產(chǎn)物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質(zhì)量，則，根據(jù)H原子守恒，可以知道，又m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，則[0.7mol-n(CO2)]×28g·mol-1+n(CO2)×44g·mol-1=24.4g，解之得，n(CO2)=0.3mol，則m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g，故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說法不正確的是（ ）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

（1）25℃時，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其電離度為__，由水電離的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋，其 pH變化情況如曲線I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲線__，a、b兩點中，導電能力更強的是__。

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）__。此時，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫

B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用k表示）.下表是25℃下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHH++CH3COO-

1.96×10-5

HClO

HClOH++ClO-

3.0×10-8

H2CO3

H2CO3H++ HCO3-

HCO3-H++ CO32-

K1=4.4×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

H2SO3H++HSO3-

HSO3-H++ SO32-

K1=1.54×10-2

K2= 1.02×10-7

回答下列問題：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生的離子方程式為______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發(fā)生的離子方程式為____________________________________。

（3）求25℃時，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

（1）無“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

（3）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.05

26.05

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.36

26.31

25.95

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C．錐形瓶用待測堿液潤洗

D．滴定時酸式滴定管中鹽酸灑落在錐形瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬能發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應(yīng)TiCl4(g)+CO2 (g)，在無水無氧下制取，實驗裝置如圖所示、的沸點分別為：、，與互溶。下列說法正確的是

A.、中分別盛裝堿石灰、NaOH溶液

B.熱水的作用是使氣化，冰水的作用是使冷凝

C.反應(yīng)結(jié)束，先停止通，再停止加熱

D.分離中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是

常溫下，21g聚乙烯中含有氫原子的數(shù)目為

在反應(yīng)中每生成71g氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

中含鍵數(shù)目為

過氧化鈉與水反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移個電子，則產(chǎn)生的氧氣為32g

在的碳酸鈉溶液中，總數(shù)為．

A.B.C.D.

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