【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間更少,P1>P2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率降低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.平衡體系中增加N2的濃度。在這一瞬間,反應(yīng)物的濃度突然增大,生成物的濃度不變,所以v(正)>v(逆),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至達(dá)到新的平衡,選項(xiàng)C正確;
D.加入催化劑,由于改變了反應(yīng)途徑,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,縮短了達(dá)到平衡所需要的時(shí)間,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),的,,室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液,如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫(huà)出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
A點(diǎn)所示溶液的
B.B點(diǎn)所示溶液:
C.A點(diǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇___(填字母編號(hào))。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)在反應(yīng)FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中,有7molFe2(SO4)3參與反應(yīng),有__電子轉(zhuǎn)移;
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是___。
(5)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.a的取值范圍為0≤a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則a的取值范圍為75<a<90
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖所示,H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示,該金屬晶體為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】晶體硼的結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.每個(gè)硼分子含有12個(gè)硼原子
B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
C.晶體硼中鍵角是60°
D.每個(gè)硼分子含有30個(gè)硼硼單鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。
(1)制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問(wèn)題:
①A中盛液體的玻璃儀器名稱(chēng)是____________,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________;C裝置的作用____________________。
③E中固體試劑為________________。
(2)制備保險(xiǎn)粉
如下圖,維持35~45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4;然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后,往濾液中加入氯化鈉,并冷卻至20℃,使Na2S2O4結(jié)晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。
①在制取Na2S2O4過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化劑是___________;生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子______mol。
②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大,促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出;濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)?/span>Na2S2O4在酒精中的溶解度_______(填“較大”或“較小”),且酒精易揮發(fā)。
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法,控制溫度70~80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度
Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
稱(chēng)取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com