【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電離常數(shù)計算可得a點溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正確；B．d點恰好反應生成的鹽水解，水電離程度最大，B錯誤；C．b點根據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正確；D．d點溶液中只有醋酸鈉，根據(jù)質子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（____）

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內物質的密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X( )是重要的化工試劑，一種合成路線如下：

已知：①RNH2+ +H2O

② +H2O

(1)D→E的反應試劑及條件是_____。

(2)F的結構簡式為_____。

(3)一定條件下，HCHO與以等物質的量發(fā)生反應�？赡苌傻乃杏袡C產物的結構簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：__。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構；

②能發(fā)生銀鏡反應，能與酸反應生成鹽；

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是

A. 證明銅與硝酸的反應

B. 分離乙醇和乙酸的混合液

C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。

探究I

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。

③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。

（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質。

(1)上圖試管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。

(3)下圖是甲同學設計的尾氣處理裝置，乙同學認為該設計不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應下列說法正確的是 _________________。

a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應速率

b.②→③過程，是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.③→④過程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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