Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　　）

• A、17g氨所含有的原子數(shù)與共價價鍵數(shù)均為N_A
• B、鋁與NaOH溶液反應生成1mol H₂時，轉移的電子數(shù)N_A
• C、標準狀況下，5.6L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A
• D、標準狀況下，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣含4mol原子和3mol共價鍵來分析；
B、根據氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價來分析；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、1mol任何氣體中含N_A個分子．

解答： 解：A、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣含4mol原子和3mol共價鍵，故個數(shù)分別為4N_A和3N_A個，故A錯誤；
B、在反應中，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故生成1mol氫氣時，轉移的電子為2mol，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故C錯誤；
D、標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而1mol任何氣體中含N_A個分子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．