【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生繡。
(2)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生___腐蝕,正極反應(yīng)式:___。
(3)若試管內(nèi)液面下降,正極反應(yīng)式:___。
【答案】吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
【解析】
(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
(2)中性條件下,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子,正極上氧氣得電子;
(3)酸性條件下,鐵發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極上鐵失電子,正極上氫離子得電子;
(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,所以水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕;
(2)若試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明電解質(zhì)環(huán)境是堿性或是中性,試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小,發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe2e═Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e═4OH,
(3)若試管內(nèi)液面下降,說(shuō)明試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕,酸性條件下、鐵釘發(fā)生析氫腐蝕,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是
A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸
C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線如圖所示:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B的分子式為___;D中官能團(tuán)的名稱為__。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。
(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出一種即可)。
①含有硝基和羰基,且分別和苯環(huán)直接相連;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為2:2:3。
(6)請(qǐng)以、為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向左移動(dòng)的是( )
A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol,則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為( )
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦酸鋇被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”。工業(yè)制取方法如圖,先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)24H2O],煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是___。
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。可循環(huán)使用的物質(zhì)X是___(填化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:___。
(4)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___。
(5)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(主要成分是BaSO4),待達(dá)到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.59×10-9,請(qǐng)問(wèn)至少需要___molL-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化(忽略CO32-的水解)。
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