【題目】某溫度下,在容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol,2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向左移動的是( )
A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol
【答案】D
【解析】
在容積可變的恒壓容器中,如果物質(zhì)的量“均減半”或“均加倍”,則容器體積也相應(yīng)“減半”或“加倍”,A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變,平衡不會移動,選項A、B不符合題意;由此可知,如果A、B、C三種物質(zhì)增減倍數(shù)相同,容積也會相應(yīng)改變,濃度不變,平衡不移動,“均增加1 mol”時,可理解成先分別增加1 mol、0.5mol、1 mol,然后再增加0.5molB,前者平衡不移動,后者導(dǎo)致平衡正向移動,選項C不符合題意;“均減少1 mol”時,可理解成先分別減少1 mol、0.5mol、1mol,然后再減少0.5molB,前者平衡不移動,后者平衡逆向移動,選項D符合題意;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系曲線(如圖):
Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.
下列判斷正確的是( )
①圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
②圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高
③圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑的效率較高
A.①②B.①③C.②③D.③④
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【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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【題目】如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:
(1)鐵釘在逐漸生繡。
(2)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生___腐蝕,正極反應(yīng)式:___。
(3)若試管內(nèi)液面下降,正極反應(yīng)式:___。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,下列說法正確的是( )
A.乙炔的燃燒熱為-1256kJ·mol-1
B.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2
C.若生成2mol液態(tài)水,則ΔH=-2512kJ·mol-1
D.若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
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【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.陰極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2++2e-=Fe
B.向陽極附近滴加 KSCN 溶液,溶液變紅
C.電解一段時間后,陰極附近pH減小
D.電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+ Fe+2Fe3+
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【題目】某班學(xué)生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進(jìn)行集體探究,從經(jīng)驗看鈹是金屬元素,易失去電子,氯元素易得到電子,請回答以下問題:
(1)Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為_________化合物。
(2)工業(yè)上制取BeCl2方法是:將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒,防止BeCl2水解,請寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式__________________。
(3)經(jīng)實驗驗證,熔融的BeCl2不能導(dǎo)電,說明它是_______化合物;BeCl2能溶于水,水溶液能導(dǎo)電,因它在溶液中能電離,寫出它的電離方程式_________。
(4)在周期表中,鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置,根據(jù)對角線法則,判斷BeCl2應(yīng)與_____(填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。
(5)0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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