【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物有

A.H2和CO2 B.H2O和CO2 C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH

【答案】D

【解析】

試題分析:原子利用率達(dá)到最高,應(yīng)是100%,屬于化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),因此應(yīng)是CH3CCH+COCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3,故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)鋁硅合金中若含有鐵,會影響其抗腐蝕性能,

原因是________________________

(2)焙燒除鐵反應(yīng)時,F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng),寫出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜的焙燒溫度是_______

(3)若操作①所得的溶液中加入過量的NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:___________。

(4)用焦炭還原SiO2 Al2O3 會產(chǎn)生SiC 等中間體。寫出中間體SiC再與 Al2O3 生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________。

(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時,上層清液中c(Al3+):c(Fe3+)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當(dāng)有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成:

下列有關(guān)敘述正確的是

A.物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面

B.物質(zhì)B可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3CH217OH

DB生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A2.4g鎂在足量的O2 、CO2、 N2混合氣體中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)況下,11.2 L氯氣完全溶于1 L水中,所得溶液中ClClO兩種粒子數(shù)之和為NA

C0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用方程式或電極反應(yīng)式表示正確的是

A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e=Fe3+

C.用鉑做電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷燃料電池的總反應(yīng):CH4+2O2=CO2+2H2O

D.鉛酸蓄電池充電時接直流電源的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I【分子式的確定】

1將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 ;

2質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46,則該物質(zhì)的分子式是 ;

3根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 。

【結(jié)構(gòu)式的確定】

4核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值信號,根據(jù)峰值信號可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚

Cl—CH2—O—CH3有兩種氫原子圖4。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖5,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】

5A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

6體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時,隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷沸點(diǎn)為12.27℃對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請寫出制備反應(yīng)方程式: 。

7A可通過糧食在一定條件下制得,由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存,因?yàn)榘l(fā)生一系列的化學(xué)變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

II醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖:試根據(jù)阿斯匹林的結(jié)構(gòu)回答;

1阿斯匹林看成酯類物質(zhì),口服后,在胃腸酶的作用下,阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng),生成A和B 兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為____________ ,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

2上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、BC、DE,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一種。

1)某同學(xué)通過比較分析,認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________________。

2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當(dāng)CA的溶液混合時,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X (填序號)。

ABr BSO42 CCH3COO DHCO3

3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

4E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

①CH4 g+4NO2 g4NOg+CO2 g+2H2 OgΔH=-574 kJ·mol1

②CH4 g+4NOg2N2 g+CO2 g+2H2 OgΔH=-1160 kJ·mol1

③H2OgH2OlΔH=-440 kJ·mol1

寫出CH4gNO2g反應(yīng)生成N2gCO2gH2Ol的熱化學(xué)方程式________

2用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOg N2 g+CO2 g某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

BvN2=2 vNO

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 保留兩位小數(shù);

30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___ __。

3合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zns+2MnO2 s+H2Ol= ZnOH2 s+Mn2O3s,該電池正極的電極反應(yīng)式是 PbO2 可以通過石墨為電極,PbNO32CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入CuNO32這樣做的主要缺點(diǎn)是

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