【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍
己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.在加熱攪拌條件下加入MgO,氧化鎂消耗氫離子,因此可除去MgCl2溶液中的Fe3+,A正確;B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,這說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,因此所得溶液中c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),B正確;C.常溫下,Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)/c(Co2+)=倍,C錯(cuò)誤;D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ,因此c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-),D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為( )
A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( )
A. 光照甲烷與氯氣的混和物,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. ,乙烯與水蒸汽在一定條件生成乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ,苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色 , 乙烯使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
A.都只由C、H、O三種元素組成
B.都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是( )
A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C. Cl2>BrO3->ClO3->IO3- D. BrO3->Cl2>C1O3->IO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(氣) + Y(氣) = nZ(氣) + 2W(氣) 5min末已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/(L·min)求:
(1)反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n:
(2)反應(yīng)在5 min末時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率:
(3)前5 min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。
(1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知:
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/ mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/ mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時(shí),甲容器中反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行;平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ,若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) L。
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