Question

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確盼是（　�。� 酸 電離平衡常數(shù) 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

A．將0.1 mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c（CH₃COO^-）始終減小

B．少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO

Answer 1

分析：A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸的電離，但醋酸根離子濃度減小；
B．少量二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．二氧化硫和次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．弱酸的鈉鹽溶液中，酸越弱，其水解程度越大，則鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．加水稀釋醋酸溶液，能促進(jìn)醋酸電離，但醋酸根離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故A正確；
B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+ClO^-=HCO₃+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，所以少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+ClO^-=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，PH越大，水解程度大小順序是CH₃COO^-＜SO₃ ^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以堿性最強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意二氧化硫能被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子，注意鹽類水解程度大小的比較方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．