【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（ ）

A.化學反應速率的關系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B.恒容時，混合氣體的平均密度保持不變的時候，可以證明達到平衡

C.達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.達到化學平衡時4υ正（O2）=5υ逆（NO）

【答案】D

【解析】

A. 反應達到平衡時，3υ逆（NH3）=2υ正（H2O），A項錯誤；

B. 恒容時，氣體的總質量不變，則根據(jù)可知，氣體的密度始終都是定值，則混合氣體的平均密度保持不變的時候，不可以證明達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，相當于減壓，則正、逆反應速率均減小，只是減小的程度不同，C項錯誤；

D. 化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則4υ正（O2）=5υ逆（NO），能說明υ正= υ逆，是反應達到平衡狀態(tài)的標志，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸又名過醋酸，是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為。

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a. b.

c. d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉、硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：

硼氫化物

熔點/℃

400

-64.5

解釋表中兩種物質熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結構如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為，代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含、的最簡式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗證乙炔的還原性

C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成涂料H(如下圖)。B分子式為C2H6O，能與鈉反應放出氫氣。（注：流程中某些反應條件沒有給出）。

請回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結構簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。

（3）G→H反應的化學方程式 。

（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應 B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應 D、能與金屬鈉反應

（5）下列有機物與G不是互為同分異構體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說法不正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照如圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反應的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗過程中觀察到的實驗現(xiàn)象是__。

（2）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式__。

（3）該反應是放熱反應還是吸熱反應__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C．NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH）·c（OH－）變大

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