【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣:ClO+ Cl+2H = Cl2↑+ H2O

【答案】C

【解析】A、Na2S處理含Hg2+廢水,為沉淀法,離子方程式為:Hg2+ + S2 = HgS↓,故A正確;B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放,發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4,故B正確;C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉,石灰乳沒有全部電離,離子方程式為:Cl2 +Ca(OH)2 = Cl+ ClO + H2O,故C錯誤;D、向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),在酸性條件下,次氯酸根將氯離子氧化,產(chǎn)生氯氣:ClO+ Cl+2H = Cl2↑+ H2O,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制取Cl2的反應(yīng):

4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O。下列說法不正確的是( )

A.氧化劑是MnO2,還原劑是HCl

B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol

C.每消耗1 mol MnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl4 mol

D.Cl2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og),下列敘述中正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是NH3=3υH2O

B.恒容時,混合氣體的平均密度保持不變的時候,可以證明達到平衡

C.達到化學(xué)平衡時,若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.達到化學(xué)平衡時O2=5υNO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若溫度從300℃升至400℃,反應(yīng)重新達到平衡時,H2的體積分數(shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵,約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右,下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū):Fe2e=== Fe2+

B. 富氧區(qū):O2 + 2H2O + 4e=== 4OH

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

1)將孔雀石粉碎的目的是_______,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______

2)操作a的名稱是_______,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________(用離子方程式表示)

3)在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置,

其實驗操作步驟如下:

按圖所示將實驗裝置連接好;

U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液),打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞;

在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水,觀察現(xiàn)象。

試回答:

1)實驗前必須進行的一步實驗操作是_______________。

2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

3)實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

4)說明CaOH2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

5)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OHH0,下列敘述正確的是( 。

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH+)增大,Kw不變

B.向水中加入氨水,平衡逆向移動,cOH)降低

C.向水中加入金屬鈉,平衡正向移動,cH+)增大

D.將水加熱,KW增大,pH不變

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