【題目】工業(yè)上合成氨的原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1,N-H鍵的鍵能為391kJmol-1,N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1,則上述反應(yīng)的△H=________。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(NH3)=3.5 molL-1 min-1;乙:v(N2)=2 molL-1 min-1; 丙:v(H2)=4.5molL-1 min-1;丁:v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是______________(填序號(hào))。
(3)在一定溫度下,將1 molN2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 2.8 mol,容器壓強(qiáng)為8 MPa。則平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)在773 K時(shí),分別將2 molN2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。
①圖中表示c(N2)-t的曲線是________。
②該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度均為3 mol·L-l,則此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 -92. 4kJ mol-1 丁>乙>甲>丙 (或 0.26K) 乙 >
【解析】(1)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,故945.6 kJmol-1+3×436 kJmol-1-2×3×391kJmol-1= -92. 4kJ mol-1;(2)將速率全換成用N2表示:甲:v(N2)=v(NH3)/2=1.75molL-1 min-1;乙:v(N2)=2 molL-1 min-1; 丙:v(N2)=v(H2)/3=1.5molL-1 min-1;丁:v(N2)=v(NH3)/2=0.0375 molL-1 min-1。故反應(yīng)速率順序?yàn)椋憾?/span>>乙>甲>丙;
(3)設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為xmol,
該反應(yīng)中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始(mol)1 3 0
變化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 1-x 3-3x 2x
列式可得:(1-x)+(3-3x)+2x=2.8,x=0.6;
平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以P(N2)= ;P(H2)= ,P(NH3)= ,化學(xué)平衡常數(shù)Kp= =0.26;
(4)①由反應(yīng)方程式可知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,而△n甲:△n乙:△n丙=3:1:2,所以表示c(N2)~t的曲線是乙;②由表可知表可知25min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
初起(mol·L-1):2 6 0
變化(mol·L-1):1 3 2
平衡(mol·L-1):1 3 2
此時(shí)平衡常數(shù)為:K=,根據(jù)Qc=<K,所以平衡正向移動(dòng),即此時(shí)v正大于v逆。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點(diǎn):戊烷>丁烷>乙烷
D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車
C. 限制使用電動(dòng)車 D. 利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) B. 不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素
C. 鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D. 在空氣中,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是( )
①溫度 ②所含微粒數(shù)目 ③微粒本身大小 ④壓強(qiáng)
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)上述三種弱酸中,酸性最強(qiáng)的是______________________________(填化學(xué)式),其電離方程式為_____________________________________________,電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
(2)寫出H2CO3溶液中存在的各種離子的符號(hào):_________________________________。
(3)向Na2CO3溶液中加入足量HClO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 其它條件不變,加入催化劑,△H變大
B. 充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C. 及時(shí)除去二氧化碳,能使NO完全轉(zhuǎn)化
D. 若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g/cm3)的硫酸稀釋成100mL。下列說(shuō)法正確的是
A. 俯視容量瓶頸刻度線定容,所配溶液的濃度偏低
B. 上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mL
C. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L
D. 上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)
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