【題目】決定氣體物質(zhì)體積大小的主要因素是（ ）

①溫度 ②所含微粒數(shù)目 ③微粒本身大小 ④壓強(qiáng)

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④

【答案】B

【解析】

影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，條件不同，距離不同。

對(duì)于氣體來說，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體分子之間的距離不同，而微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離，則微粒本身大小可忽略不計(jì)，微粒數(shù)目越多，則體積越大，所以影響氣體體積的因素主要有：溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目，
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）

A.KClB.Na2OC.NaHSO4D.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用還原制備金屬的裝置如圖所示(粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞，再停止加熱

D. 裝置（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

（1）工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用________隔開。（填設(shè)備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（　�。�

A.蔗糖是雙糖，沒有甜味，不能作調(diào)味劑

B.食用白糖、冰糖以及紅糖的主要成分是蔗糖

C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H鍵的鍵能為436 kJmol-1，N-H鍵的鍵能為391kJmol-1，N=N鍵的鍵能是945.6 kJmol-1，則上述反應(yīng)的△H=________。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他條件 相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是______________（填序號(hào)）。

（3）在一定溫度下，將1 molN2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 2.8 mol，容器壓強(qiáng)為8 MPa。則平衡常數(shù)Kp =________（用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）在773 K時(shí)，分別將2 molN2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中各物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

①圖中表示c(N2)-t的曲線是________。

②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度均為3 mol·L-l，則此時(shí)v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）

A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意規(guī)格，572g D. 1000mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是

A.次氯酸溶液B.次氯酸鈉溶液C.漂白粉溶液D.氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4＋HCl(濃)―→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)

A. 8 B. 12 C. 16 D. 20

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