【題目】下列敘述正確的是

A． N2的摩爾質(zhì)量為18g B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C． 44g CO2的體積為22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA個(gè)H2SO4分子

【答案】D

【解析】

試題分析：A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A錯(cuò)誤；B. 等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g CO2的體積為22.4L，C錯(cuò)誤；D. 4.9 g H2SO4中含0.05NA個(gè)H2SO4分子，D正確。故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ）
A.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象

B. Y的氫化物只有一種

C. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D. Z的氧化物排放不會(huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量（用n（H2）表示）對(duì)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

① 比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____________；

② 若容器容積為1L，n＝3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，H2與 N2物質(zhì)的量之比為3∶1，則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為___________mol，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝ ______________；

③ 圖像中T2和T1的關(guān)系是T2_____________ T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）。

（2）N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H＞0T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/molL-1

5.00

3.52

2.50

2.50

①達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則c（N2O5）_______（填“大于”、“小于”、“等于”、“無(wú)法確定”）5.00molL-1

②500s內(nèi)N2O5分解速率為 ____________；

③T1溫度下 平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為____________；

（3）現(xiàn)以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進(jìn)行電解。

寫出石墨I(xiàn)I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________ 。

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 環(huán)己烷；(7) 鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：

A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多

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