【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子總數(shù)為3NA

B.24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加熱中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目為NA個(gè)

【答案】A

【解析】

A．NO2和N2O4化學(xué)式最簡(jiǎn)比相同，只需計(jì)算46gNO2中所含的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故A正確；

B．24g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；

C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D.中和滴定時(shí)，滴定管用待裝的試液潤(rùn)洗2～3次，減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。

①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)海軍航母建設(shè)正在有計(jì)劃、有步驟向前推進(jìn)，第一艘國(guó)產(chǎn)航母目前正在進(jìn)行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為_______，鉻元素在周期表中______區(qū)。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子雜化方式為_______雜化。

(3)海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是______填元素符號(hào)

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)ClO3－的空間構(gòu)型為______形，寫(xiě)出一個(gè)ClO3－的等電子體的化學(xué)符號(hào)______。

(4)海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？_____(填“是”或“否”)；該立方體是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_______(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)下圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為________g/cm3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式計(jì)算:

(1)16gO3和16g O2分子數(shù)之比為________，含氧原子數(shù)之比為________；

(2)12.7g FeCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為________molL-1，從該溶液中取出100mL溶液，其中C1-的濃度為________molL-1；

(3)某金屬氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為________，M的摩爾質(zhì)量為________。

(4)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列的是____________。

①34g氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氦氣 ③25°C時(shí)18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)21世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負(fù)性最大的是_____ (填元素符號(hào))。

(3)咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點(diǎn)104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過(guò)_________測(cè)定該分子的立體構(gòu)型。

②NH3BH3可通過(guò)環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進(jìn)行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計(jì)算表達(dá)式)

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_____倍(列出計(jì)算表達(dá)式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案