【題目】下列說法不正確的是( )
A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B.等質量的O2和O3中所含氧原子的物質的量相同
C.等物質的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D.標準狀況下,1molH2的體積約為22.4L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。反應方程式:2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O;NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為( ) mol/L
A. B. C. D.
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【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式: 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
①除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項中選出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為: ;
A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
②經過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止。這步操作的目的是:除去 和 。(填寫離子符號)
③將經過操作②后的懸濁液過濾,濾液中還有兩種雜質。為了除去這兩種雜質,最后在濾液中加入的溶液是(填溶質化學式) ;
寫出除去這兩種雜質發(fā)生反應的離子方程式 、 。
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【題目】在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%,下列反應類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是( )
A.化合反應
B.復分解反應
C.分解反應
D.取代反應
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【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產物,它們之間有如下轉化關系(反應物和產物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。
(2)反應①的離子方程式為 ;
反應②的離子方程式為 ;
反應③的離子方程式為 ;
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學方程式 ;
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。
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【題目】
請根據(jù)所給裝置回答下列問題:
(1)A是制取CO2的裝置,最好選用下列裝置中的______________ (填序號)。
(2)B裝置中發(fā)生的離子方程式是_______________________。C裝置的作用是_______________________。
(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。
(4)要想得到較純凈的氧氣,可在裝置D和E之間增加一盛有________(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
(5)如何檢驗集氣瓶中收集到的氣體______________________。
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素,F是過渡元素。A、B、C、E同周期,C、D同主族,A元素在地殼含量中排名第二,B是同周期第一電離能最小的元素,C原子的最外層有三個未成對電子,E單質常溫下為淡黃色固體,F的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的名稱:A B 。
(2)B、C、E第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號作答)。
(3)寫出D元素原子構成單質的電子式 ,D的簡單氣態(tài)氫化物的空間構型為 。
(4)F元素在周期表中的位置為 ,其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是
A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1
B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D.原混合酸中NO3-的物質的量為0.1mol
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【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的
① 氣體分子的直徑② 氣體物質的量的多少
③ 氣體分子間的平均距離④ 氣體分子的相對分子質量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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