【題目】(1)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①寫出Al2(SO4)3的電離方程式: 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
(2)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
①除去Mg2+,需要加入的堿溶液為(從下列選項(xiàng)中選出答案,填字母,下同): ;除去SO42-,需要加入的鹽溶液為: ;
A.NaOH B.KOH C.BaCl2 D.Ba(NO3)2
②經(jīng)過(guò)操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是:除去 和 。(填寫離子符號(hào))
③將經(jīng)過(guò)操作②后的懸濁液過(guò)濾,濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入的溶液是(填溶質(zhì)化學(xué)式) ;
寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
【答案】(1)①Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-②0.4;
(2)①A,C;②Ba2+;Ca2+;③HCl;H++OH-=H2O;CO32-+2H+=CO2+H2O
【解析】
試題分析:(1)①Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中發(fā)生完全電離,電離方程式為:Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-;②根據(jù)K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中溶液中正負(fù)離子之和為0可知,, 由于c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1,故;(2)①除去Mg2+,需要加入堿溶液,為了不引入新的雜質(zhì),因此需要加入NaOH溶液,答案A;除去SO42-,需要加入鋇鹽,為了不引入新的雜質(zhì),加入BaCl2,答案C;②經(jīng)過(guò)操作①后再加入飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止,是為了除去粗鹽中的Ca2+,以及操作①未反應(yīng)的Ba2+;③將經(jīng)過(guò)操作②后的懸濁液過(guò)濾,濾液中還有CO32-和OH-兩種雜質(zhì),為除去這兩種雜質(zhì),最后在濾液中加入HCl,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O , CO32-+2H+=CO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中正確的是
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-
③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化
B. 自然界中存在不需要活化能推動(dòng)的反應(yīng)
C. H+和OH-在水溶液中的反應(yīng),需要的活化能較高
D. 有效碰撞應(yīng)當(dāng)是本身具有較高能量的分子之間的碰撞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是
A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小
B. 用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定,測(cè)定濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,讀取數(shù)值偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1,則其原子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2∶3 B. 4∶3∶3 C. 3∶4∶4 D. 3∶2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C.等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( )
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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