【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)趫D中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來(lái)______。

① ②

③ ④

⑤ ⑥

【答案】①③⑤ ②④⑥

【解析】

發(fā)射光譜是當(dāng)原子或分子在高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，從其釋放多余能量而形成的光譜。吸收光譜是指物質(zhì)吸收光子，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)而產(chǎn)生的光譜。發(fā)射光譜是指光源所發(fā)出的光譜。令發(fā)生連續(xù)光譜光源的光通過(guò)一種吸收物質(zhì)，然后再通過(guò)光譜儀就得到吸收光譜。吸收光譜是在連續(xù)發(fā)射光譜的背景中呈現(xiàn)出的暗線。由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜為吸收光譜，即①③⑤，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜為發(fā)射光譜，即②④⑥。同一物質(zhì)的吸收光譜和發(fā)射光譜之間有嚴(yán)格的對(duì)應(yīng)關(guān)系，也就是說(shuō)某種物質(zhì)自發(fā)輻射哪些波長(zhǎng)的光，它會(huì)強(qiáng)烈吸收某些波長(zhǎng)的光。同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來(lái)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（ ）

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋B → C分兩步進(jìn)行：①A＋B →X，②X → C，能量變化如圖所示（E1、E2、E3均大于0），下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)A＋B→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ

B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)

C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

D.反應(yīng) A＋B→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

纖維素、油脂、蛋白質(zhì)一定條件下在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)

“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和溶液振蕩后，靜置分液

石油的裂化、煤的干餾、煤的液化都是化學(xué)變化

淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制懸濁液發(fā)生反應(yīng)．

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是( )

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為，則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ΔH=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來(lái)的一半，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是( )

A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液存在離子平衡，回答下列問(wèn)題：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃時(shí)，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則

①該溫度時(shí)0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。

②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________

③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①在B點(diǎn)，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。

②在D點(diǎn)，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH為8時(shí)，c(Cu2+)=________。（已知常溫時(shí)Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為，C的最外層有三個(gè)單電子，E的價(jià)電子排布式為。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______，E元素在周期表中位于第______周期第______族；已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：______。

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