【題目】反應(yīng)AB → C分兩步進行:①AB →X,②X → C,能量變化如圖所示(E1、E2、E3均大于0),下列有關(guān)敘述正確的是

A.反應(yīng)AB→C的熱效應(yīng)為 (E3 - E1) kJ

B.反應(yīng)X→C為吸熱反應(yīng)

C.X是反應(yīng)AB→C的催化劑

D.反應(yīng) AB→X的熱效應(yīng)為 - (E1 - E2) kJ

【答案】D

【解析】

A. 由圖示得A+BC反應(yīng)放熱,焓變小于0,但不知道X→C的活化能,無法計算AB→C的熱效應(yīng),故A錯誤;

B. 由圖可知,反應(yīng)X→C為放熱反應(yīng),故B錯誤;

C. 反應(yīng)A+BC分兩步進行:①A+BX,②XC,可知X為中間產(chǎn)物,不是催化劑,故C錯誤;

D. 由圖知A+BX為吸熱反應(yīng),所以熱效應(yīng)為- (E1 - E2) kJ,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti_______(陽極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________

FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox3x4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如圖.下列說法正確的是( 。

A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2OySO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A1 mol B,達到平衡后,生成amol C,這時A的物質(zhì)的量為__mol

(2)若開始時放入3 mol A3 mol B,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B1 mol C,達到平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x=__,y=__。平衡時,B的物質(zhì)的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是__。

(5)若維持溫度不變,在一個與反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1 mol A1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.ab B.ab C.a=b D.不能比較ab的大小。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

CO2

H2

CO

H2O


amol

amol

0mol

0mol


2amol

amol

0mol

0mol


0mol

0mol

amol

amol


amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是

A. 乙=丁>丙=甲B. 乙>。炯祝颈

C. 丁>乙>丙=甲D. 。颈疽遥炯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜,圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.充電時陰極反應(yīng):Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強

C.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.放電時電解質(zhì)溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ/mol (Q>0)

COH2O濃度變化如下圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是_______,表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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