【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示,則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸
B.過量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-
C.固體3生成溶液4,可能為反應(yīng)為:2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
【答案】B
【解析】
通過流程圖,固體1中含有Fe、Cu元素,溶液1中含有Al元素,則試劑A為NaOH溶液,溶液1為偏鋁酸鈉,氣體A為二氧化碳,固體2為氫氧化鋁,試劑B為鹽酸,溶液2為氯化鋁溶液;試劑C為稀硫酸,固體3為銅,溶液3為硫酸亞鐵,溶液4為硫酸銅。
A.通過分析可知,本實(shí)驗(yàn)中試劑A為氫氧化鈉溶液,試劑B鹽酸,試劑C為稀硫酸,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B.氣體A與溶液1分別為二氧化碳、偏鋁酸鈉,過量氣體CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,符合題意,B正確;
C.固體3、溶液4分別為Cu、硫酸銅,可能的反應(yīng)為:2Cu+O2 +2H2SO4=2CuSO4+2H2O,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D.硫酸亞鐵與H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵,化學(xué)方程式為:2FeSO4 +H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O,與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng),生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L-1的三種弱酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A.室溫下,同濃度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系:pH(NaA)>pH(NaB)>PH(NaD)
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、M、R為短周期元素,X、R在同一主族,與具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是
A.R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
B.X、Y、M均可形成多種氧化物
C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.離子半徑的大。r()>r()
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,A與B或C均能形成10電子分子,B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的,C與E同主族,化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:E > C
B.A與C形成的10電子分子電子式:
C.A與B形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型:極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵
D.簡單離子半徑大小:E > D > C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型可充電鈉離子電池因具有原料儲(chǔ)量豐富,價(jià)格低廉,安全性高等優(yōu)點(diǎn)而備受青睞,而因理論比容量較高,充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,有利于的可逆脫嵌,可以作為一種非常有潛力的正極材料,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),上的電勢比Zn片上的高
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為
C.充電時(shí),外電路中通過0.2 mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加6.5 g
D.對于正極材料,充電可實(shí)現(xiàn)的嵌入,放電可實(shí)現(xiàn)的脫嵌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是
A.a電極與電源的正極相連接
B.b電極是陰極
C.電解過程中,水是氧化劑
D.b電極附近溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
B.制備無水氯化鎂
C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
D.制取收集干燥純凈NH3
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