在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2和
 
體積的CO氣體混合，才能配成密度為1g/L的混合氣體．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)M=ρVm計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，令氫氣與CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算x、y的比例關(guān)系，相同條件下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
令氫氣與CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
2x+28y
x+y
=22.4
整理得x：y=14：51，
故需要CO的體積=1L×
51
14
=
51
14
L
故答案為：
51
14
L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計(jì)算二者物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，注意理解平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①②③④四種金屬片，①②相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，外電路電流從①流向②；①③相連浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，③為正極；③放入含④離子的溶液中時(shí)，有④析出．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　�。�
A、②①③④B、①③④②
C、①③②④D、③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，若恒溫恒壓條件下分別充入NH3和N2對(duì)平衡會(huì)產(chǎn)生什么影響？請(qǐng)說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶質(zhì)，測(cè)得該溶液中部分離子的濃度，回答下列問(wèn)題：Na+：1.0mol/L，Mg2+：0.5mol/L，Cl-：3.0mol/L．
（1）該混合溶液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為
 
，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
．
（2）要使該混合溶液中Cl-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的體積為
 
．
（3）該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、H2S+Br2=2HBr+2S↓．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）下列判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．炔烴能燃燒            B．炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵（-C≡C-）
C．炔烴屬于不飽和烴       D．炔烴沒(méi)有官能團(tuán)
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)   B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙炔      D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙炔
（3）實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，他認(rèn)為必定含有的雜質(zhì)氣體是
 
（填化學(xué)式）．為了得到干燥純凈的乙炔氣體，他提出必須先除雜．選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案為
 
．
A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水
B．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水
C．通過(guò)五氧化二磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2D．通過(guò)足量的堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）醋酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）NaHCO3溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）3molNO2（g）與 1mol H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放出的熱量為138kJ；則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）4g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣放出的熱量為200.5kJ，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44.00kJ，則甲烷的燃燒熱為
 
．
（5）已知，由PCl3（g）和Cl2（g）生成1molPCl5（g）放出熱量93kJ，請(qǐng)寫(xiě)出PCl5分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在
 
18
8
O中，中子數(shù)為
 
；該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，該原子與
 
16
8
O是
 
 關(guān)系
（2）某金屬氯化物MCl2　40.5克，含有0.60mol Cl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．則A的化學(xué)式是
 
；
（4）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
 
mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 1到2厘米處．

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