【題目】火山爆發(fā)產生的氣體中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子結構與CO2類似,有關說法正確的是(

A.羰基硫是電解質

B.羰基硫分子的電子式為:

C.C、OS三個原子中半徑最小的是C

D.羰基硫分子為非極性分子

【答案】B

【解析】

A. 羰基硫(COS)自身不能電離,屬于非電解質,不是電解質,A項錯誤;

B. 羰基硫分子結構與CO2類似,為直線型結構,結構式為:O=C=S,則COS的電子式為B項正確;

C. CO、S三個原子中,S原子電子層最多,S的原子半徑最大;C、O原子都含有2個電子層,原子序數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑CO,即半徑最小的是O,C項錯誤;

D. 羰基硫的結構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等,所以正負電荷的中心不重合,是極性分子,D項錯誤;

答案選B

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,互為同位素的是___(填寫序號,下同),互為同素異形體的是__,互為同分異構體的是___,是同一種物質的是____,屬于同系物的是__

H-O-C≡NH-N=C=O

CuSO4CuSO45H2O

H2OD2O

H、DT

O2O3

CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

CH3CH2CHO

CH3-CH2-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相對分子質量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水,230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體,并測定其中鐵的含量,進行如下實驗:

Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;

①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和56滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O42H2O

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣瑱z驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全,再補加適量的H2O2溶液;

③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉為綠色。趁熱抽濾,濾液轉入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。

1)寫出步驟①中,生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___

2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為___。

3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ.鐵含量的測定:

步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四:重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL

4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,______。

5)寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____

6)實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為____(結果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F是合成多種藥物的重要中間體,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)寫出反應類型。反應①是__________反應,反應④是__________反應。

(2)化合物A中有________種官能團,寫出含氧官能團的結構式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛,其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________

(4)由肉桂醛( )和乙酸制備的合成路線如下:

請將該合成路線補充完整(無機試劑任選)。________________

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.0molPCl31.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl50.4mol,如果此時移走1.0molPCl30.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol,小于0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置,下列說法正確的是(

A.外電路中電流方向為:X→→Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬單質,則它們的活動性順序為XY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其化學平衡常數(shù)表達式為:K=。

1)請寫出該反應的化學方程式:___

2)恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的___不再隨時間變化,都可說明該反應已達平衡狀態(tài)。

3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖,t1時的突變一定是因為某種條件的改變,該改變不可能是___

a.減小H2濃度 b.使用催化劑 c.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】瑞香素具有消炎殺菌作用,結構如圖所示,下列敘述正確的是

A.與稀H2SO4混合加熱不反應

B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應

D.1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,消耗NaOH 3mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以苯甲酸和異丙醇為原料,制取苯甲酸異丙酯()。

已知有關物質的沸點如下表:

物質

異丙醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/

824

249

218

Ⅰ.合成苯甲酸異丙酯粗產品:

在如圖的三頸燒瓶加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇(密度約為0.79g/cm3),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,加入幾塊碎瓷片,維持溫度85-90℃,加熱30分鐘,使反應充分,得苯甲酸異丙酯粗產品。

1)儀器A的名稱是_______,加入碎瓷片的作用是_______

2)制備苯甲酸異丙酯的化學方程式是______。

3)合成過程中最適合的加熱方式是____

A.酒精燈直接加熱 B.油浴

C.水浴 D.砂浴

Ⅱ.粗產品的精制:

4)苯甲酸異丙酯粗產品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制,操作①中用到的一種重要玻璃儀器是_______;操作②的名稱是_____。

5)結合上述相關數(shù)據(jù)進行計算,苯甲酸異丙酯的產率為______%。

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