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12．分類法是重要的科學研究方法，下列物質歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D．無丁達爾現象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

分析 A．堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；
C．和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
D．發(fā)生丁達爾現象的分散系是膠體，只需判斷選項中分散系是否是膠體即可．

解答 解：A．純堿為鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，不屬于堿，故A錯誤；
B．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，屬于鹽，小蘇打為碳酸氫鈉，為鈉離子和碳酸氫根離子構成的鹽，銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，故B正確；
C．氧化銅屬于堿性氧化物，Mn2O7和堿反應生成鹽和水，如：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O，屬于酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C錯誤；
D．碘的四氯化碳溶液、氯化鐵溶液都不是膠體，不會發(fā)生丁達爾現象，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了物質的分類，掌握相關的概念以及膠體的性質等知識是解答的關鍵，平時注意相關知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列化學用語或化學原理的理解和描述均正確的是（　�。�
A．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作飲用水殺菌
D．原子結構示意圖  可以表示12C，也可以表示14C

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學活動小組欲用如圖所示裝置進行實驗制取漂白液（次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液），并提高次氯酸鈉含量．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據資料顯示：Cl2和NaOH在不同溫度下，產物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）試回答：
（1）燒瓶B中所盛固體是MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學認為可以省去乙裝置，你的觀點是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同學認為還必須加入某些裝置，你的觀點是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你認為需要，請指出該裝置的作用應加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣．
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數約為3×6.02×1023
D．配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．反應N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
（1）在3個階段中，N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H2的平衡轉化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小關系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”），采取的措施是減小NH3濃度．
（4）第I階段時，化學平衡常數K1=$\frac{4}{27}$；第II、III階段化學平衡常數K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判斷的理由是由圖可以判斷，Ⅱ到Ⅲ采取降低溫度的措施，放熱反應，降溫平衡常數增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　�。�
A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．下面是某課外興趣小組對二氧化硫的性質實驗探究．
實驗裝置

實驗步驟
①按照圖示裝置連接好實驗儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內溶液中的現象．
通過上述實驗，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應導致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，若將裝置III中的酸性KMnO4溶液換為氯水，則裝置III中的現象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na2S用量不同發(fā)生的化學反應方程式不同．寫出Na2S足量時的化學方程式2Na2S+SO2+2H2O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl2溶液中通人SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO2有還原性和酸酐的性質      d．升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，0.1mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：
①H2S（aq）?H+（a）+HS-（aq）；            ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
（1）氫硫酸溶液中存在的離子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不給分）
（2）若向H2S溶液中C
A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡易量熱計測定反應熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果
C．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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