2．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡易量熱計測定反應熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應，以達到良好的實驗效果
C．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

分析 A、根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B．中和熱的測定中，用環(huán)形玻璃棒攪拌，使反應充分進行，可減小誤差；
C．pH試紙測得溶液的PH值為整數(shù)；
D．增強溶液的導電性．

解答 解：A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B．用簡易量熱計測定反應熱時，為了減小誤差，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應，故B正確；
C．pH試紙測得溶液的PH值為整數(shù)，不可能為小數(shù)，所以測不到pH為3.5，故C錯誤；
D．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，增強溶液的導電性，所以效果水，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH測定、電解質(zhì)、中和熱的測定等，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類法是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強不變，當反應達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10%．下列推斷正確的是（　　）
A．原混合氣體的體積為1.1VL
B．原混合氣體的體積為1.2VL
C．反應達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL
D．反應達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴大，最后整個溶液都變成紫紅色，原因是（　　）
A．鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
B．高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴散
C．高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴散
D．高錳酸鉀是強氧化劑，水被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．香港食環(huán)署食物安全中心日前宣布，兩個大閘蟹養(yǎng)殖場樣本，被驗出二噁英樣多氯聯(lián)苯含量超標．2，4，7，8-四氯二苯并呋喃是其中的一種，結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應B．一溴取代物只有一種
C．屬于氯代芳香烴D．易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問題：
①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有無色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無色變紅棕色．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組m（Cu）/g硝酸（過量）溶液顏色
A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同質(zhì)量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學持有異議．請分析原因過量的硝酸分解會產(chǎn)生紅棕色的NO2．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個方案二．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：a＞b＞cB．非金屬性：a＞c
C．氫化物的穩(wěn)定性：c＞aD．最高價含氧酸的酸性：c＞a

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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