【題目】下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問題,請(qǐng)?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產(chǎn)生,寫出反應(yīng)離子方程式________。

(2)體積均為100 mLpH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(大于、小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

25℃時(shí),濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。

25 ℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____________

(4)25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,則c(NH4)____c(Cl-)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

【答案】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 小于 > 堿性 > 18 =

【解析】

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng),產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;

(2)據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,酸HXpH變化比較慢,說明HX的酸性比醋酸弱;根據(jù)電荷守恒分析、比較溶液中離子數(shù)目關(guān)系;

(3)①比較HCN的電離平衡常數(shù)和CN-的水解平衡常數(shù)判斷溶液的酸堿性;

②結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算;

(4)根據(jù)電荷守恒分析比較離子濃度關(guān)系,結(jié)合弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)分析一水合氨的電離平衡常數(shù)。

(1)氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng),產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;

(2)據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,HXpH變化比較小,說明HX的酸性比醋酸弱,酸性越弱,在相同外界條件下,酸的電離平衡常數(shù)越小,所以HX的電離平衡常數(shù)小于醋酸的電離平衡常數(shù);

根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是c(Na+)+c(H+)2倍,而NaX的水解程度大,即NaX溶液中的c(OH-)大,則其溶液中c(H+)小,而c(Na+)相同,所以乙酸鈉中離子總濃度大些;

(3)25 ℃時(shí),HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×1010,而NaCN的水解平衡常數(shù)Kh==2.0×10-5> Ka=4.9×1010,水解程度大于其電離程度,所以溶液顯堿性;CN-水解產(chǎn)生HCN,所以微粒濃度c(HCN)>c(CN-);

25 ℃時(shí),在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中==18;

(4)25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中顯中性,在該溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH4)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液顯中性,所以c(H+)=c(OH-),則c(NH4)=c(Cl-);NH3·H2O在溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K===。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。

(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前,試管B中盛放的溶液是_______________________。

(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是________,具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(下口放出上口倒出”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價(jià)有機(jī)分子,蔥醌/碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價(jià)廉、穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)被研究及廣泛應(yīng)用。充電時(shí),AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS (NH4)2。 下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí) b極電勢(shì)低于a

B.充電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-= I3-

C.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移1 mole-, 膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36 g

D.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲制備乙烯并驗(yàn)證其與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

I.乙烯的制備

欲利用下圖所給裝置制備乙烯。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)過程中觀察到蒸餾燒瓶中溶液逐漸變黑。

(1)欲收集一瓶乙烯,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>_____(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)C中盛放的試劑為______,其作用為_____。

(3)在燒杯中混合濃硫酸和乙醇時(shí),應(yīng)先添加___;實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作為____。

(4)尾氣吸收可采用________(填選項(xiàng)字母)。

AKMnO4酸性溶液 B.濃硫酸 C.飽和Na2CO3溶液 DNaOH溶液

II.驗(yàn)證乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將I中制得的乙烯干燥后,按下列兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方案

操作

現(xiàn)象

將純凈的乙烯通入溴水中

溴水褪色

向充滿純凈乙烯的塑料瓶中注入適量溴的CC14溶液,振蕩

①溴的CCl4溶液褪色

(5)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)方案一不能證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),原因?yàn)?/span>_________。

(7)方案二中現(xiàn)象②應(yīng)為______,要想用此方案證明乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng),還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為:繼續(xù)向方案二塑料瓶中加入少量______,振蕩后,若_____,證明發(fā)生了加成反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________

(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。

(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(吸收放出”)能量。

(4)反應(yīng)物的總能量________(、“=””)生成物的總能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、XY、Z、TRT原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍;Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物;Z+Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn):Y < X

C. T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性TR的強(qiáng)

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為91

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)===2H2(g)O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol1

B.已知2C(石墨,s)O2(g)===2CO(g)ΔH=221 kJ·mol1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C.已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1,則在一定條件下將1 mol N23 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨,s)==C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)報(bào)道了以LiAlCl4離子液體作為電解質(zhì)的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.充電時(shí),b極質(zhì)量減小

B.放電時(shí),陰離子向a極移動(dòng)

C.充電時(shí),正極反應(yīng)為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4

D.放電時(shí),陰極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案