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【題目】單質到鹽的逐步轉化關系如圖所示,完全符合圖示轉化關系的元素有( )

A. CN、Na、K B. C、S、SiNa

C. C、SP、Na D. PS、Mg、Fe

【答案】C

【解析】A. N2+O22NO NO不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物,A不符合題意;B. Si+O2SiO2,SiO2 不與水發(fā)生反應,B不符合題意;C. C+O2CO2,H2O+CO2H2CO32NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O,S+O2SO2,H2O+SO2H2SO3,2NaOH+H2SO3Na2SO3+H2O,4P5O22P2O5,P2O5+3H2O2H3PO4,H3PO4+ 3NaOHNa3PO4+3H2O4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH,NaOH+HClNaCl+H2O,故C符合題意;D. 3Fe+2O2Fe3O4,Fe3O4不與水發(fā)生反應,故D不符合題意。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)镕e3+ . 若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有(
A.還原性
B.氧化性
C.堿性
D.酸性

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【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液變?yōu)樗{色,再往丙中加入淀粉和氯水,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有

A.Br-Cl-、I-B.Cl-I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-I-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。

(3)丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應中的還原劑是____________(填化學式)。

(4)丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液),一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時,H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5,該反應屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

③一段時間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡,從而使藍色逐漸消失,該反應的離子方程式為____________________。

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【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測定黑灰中BaS含量:

步驟:準確稱取一定質量黑灰試樣置于燒杯中,加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次,將濾液、洗滌液合并后完全轉移至500mL容量瓶中,加水定容。

步驟3:20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標準溶液(過量),充分振蕩,使BaS完全轉化為S。

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理,計算黑灰中BaS含量。

1步驟2實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

2步驟4到達滴定終點時,滴定管中液面如圖所示,此時滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗,則所測得的BaS含量將會_______(偏高、偏低"不變)。

3為保證實驗結果的準確性,步驟5應為_______________。

II.氯化鋇可用于測定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

1酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致,該反應的離子方程式為_______________。

2查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對SO2含量(mg/L)的測定結果影響較大。請補充完整測定酸性礦井水中SO42-含量的實驗步驟:量取一定體積的酸性礦井水,________,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計算廢水中SO42-含量。

(實驗中須使用的試劑有:稀氨水30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源,以Mg和石墨為電極,海水為電解質溶液,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 石墨電極是該電池的正極

B. 石墨電極上發(fā)生還原反應

C. Mg電極的電極反應式:Mg-2e-=Mg2+

D. 電池工作時,電子從Mg電極經導線流向石墨電極,再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極

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【題目】下列敘述正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B. 25℃時,等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

C. 25℃,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D. 25℃時,pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強酸

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【題目】將淀粉水解,并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中,要進行的主要操作是:加熱;滴入稀硫酸;加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是

A. ①②③④① B. ②①④③①

C. ②④①③① D. ③④①②①

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【題目】10月11日早上7點30分,萬眾矚目的神舟十一號飛船發(fā)射成功.其運載火箭點火后,偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生劇烈的氧化還原反應:(CH32NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 , 該反應中四氧化二氮屬于(
A.還原劑
B.氧化劑
C.還原產物
D.氧化產物

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