【題目】將淀粉水解，并用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制的氫氧化銅懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上各步操作的先后順序排列正確的是

A. ①②③④① B. ②①④③①

C. ②④①③① D. ③④①②①

【答案】B

【解析】淀粉水解需加稀硫酸作催化劑,醛基與新制氫氧化銅反應(yīng)也必須在堿性條件下加熱到沸騰才會(huì)有紅色沉淀Cu2O生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無色的是（ ）

A.Na+、CH3COO－、NO3－、H+B.Cu2+、SO42－ 、Cl－、H+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ca2+ 、K+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素有（ ）

A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na

C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不合理的是( )

A. 反應(yīng)一段時(shí)間，①中試管底部有少量固體生成

B. ②中用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液檢驗(yàn)SO2溶液的酸堿性

D. 向①中直接加水，觀察顏色，確認(rèn)CuSO4生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 水的電離程度： a>b>c

B. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)原理為：

①氫解反應(yīng)： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

②水解反應(yīng)： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，則△H1=______,羰基硫氫解反應(yīng)_________(填“能”或“示能”) 設(shè)計(jì)成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系，圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)速率N 點(diǎn)v 正(CO)_________M 點(diǎn)v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭還原NO2 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下，1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示，計(jì)算可得M點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達(dá)反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

。反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13，則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

(2) 25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，則溶液呈______(填“酸”、“堿”或“中”)性，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O 的電離平衡常數(shù) Kb=____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

A.燒堿——NaHCO3B.漂白粉——NaClO

C.鐵銹——Fe2O3D.石灰石——BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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