【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是

A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在

B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

【答案】A

【解析】

溶液呈綠色，則一定含有與中的一種或兩種，故和不能大量存在；①向溶液中滴加溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀，則溶液中含有，還有綠色濾液B，則溶液中含有大量，因氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有；②取濾液B，先用酸化，再滴加0.001mol/L溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在，不能確定是否存在。

A．反應①得到綠色溶液，說明溶液呈酸性，因氫氧化鋇不足，則不能確定是否含有，A錯誤；

B．因溶液呈綠色，則一定含有與中的一種或兩種，B正確；

C．因溶液中不存在，加入硝酸銀，不會生成，且是能溶于硝酸的，故沉淀中不可能含有，故C正確；

D．由以上分析可知溶液A中一定存在、和，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列5種有機物：

① HCOOCH3 ② CH3COOH ③ CH3—CH＝CH2 ④ ⑤

(1) 其中符合通式CnH2n+2的是________ ( 填序號，下同 )， 與 ①互為同分異構體的是_________，與 ③ 互為同系物的是___________

(2) 用系統(tǒng)命名法給 ⑤ 命名，其名稱為 _________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①、②、③可能是（ ）

A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：

（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產物是_______。

（2）在方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和目的或結論的說法正確的是（ ）

選項

操作

目的或結論

A

將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化

檢驗Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質

B

海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物1-2min

主要目的是去除溶液中的氧氣，避免氧氣氧化碘離子

C

在試管中依次加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱

制備乙酸乙酯

D

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分震蕩，白色固體溶解

NH4+與Mg(OH)2溶解出的OH-結合，導致Mg(OH)2溶解

A.AB.BC.CD.D

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