10．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P4O6，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1 638 kJ能量B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量D．放出126 kJ能量

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷，注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．

解答 解：已知化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，即放出1 638 kJ能量，
故選：B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意鍵的數(shù)目與鍵能的計算是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外小組利用H2還原黑色的CuO粉末，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：BZn、C、水、D濃硫酸．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，其方法是將G處導(dǎo)管放入盛水的水槽中，加熱B處，在水槽中有氣泡冒出，停止加熱后水沿G中導(dǎo)管上升形成一段水柱．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是從A瓶逐滴滴加液體．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是檢驗氫氣的純度．
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點燃（或利用排水法收集等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）前者大
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下：

（1）熔融時需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2．其反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實驗流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計如下實驗以探究氯、溴、碘的非金屬性強弱的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl4，充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色．
（2）請完成上述D處實驗裝置圖，裝置D的作用是吸收尾氣．
（3）在整個實驗過程中，只需再添一個小實驗，即可得出結(jié)論還原性：I-＞Br-＞Cl-，該實驗的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某課外活動小組使用下列用品設(shè)計原電池．用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL、燒杯．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．實驗過程中銅片逐漸溶解
C．鐵片上會析出紅色的銅D．電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中能大量共存，加入過量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的離子組是（　�。�
A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

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