Question

15．某同學設計如下實驗以探究氯、溴、碘的非金屬性強弱的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．向反應后裝置B的溶液中加入CCl₄，充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色．
（2）請完成上述D處實驗裝置圖，裝置D的作用是吸收尾氣．
（3）在整個實驗過程中，只需再添一個小實驗，即可得出結(jié)論還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，該實驗的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

Answer 1

分析 探究氯、溴、碘的非金屬性強弱的遞變規(guī)律，根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗原理為濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液出現(xiàn)紫紅色，有碘單質(zhì)生成，說明氯的非金屬性強于碘，由于B裝置中是少量碘化鉀溶液，所以有多余的氯氣再通入溴化鉀溶液，溶液出現(xiàn)橙紅色，有溴單質(zhì)生成，說明氯的非金屬性強于溴，再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出現(xiàn)紅色，有碘單質(zhì)生成，即說明溴的非金屬性強于碘，裝置中揮發(fā)出來的溴或氯氣都有毒，會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此答題．

解答 解：探究氯、溴、碘的非金屬性強弱的遞變規(guī)律，根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗原理為濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液出現(xiàn)紫紅色，有碘單質(zhì)生成，說明氯的非金屬性強于碘，由于B裝置中是少量碘化鉀溶液，所以有多余的氯氣再通入溴化鉀溶液，溶液出現(xiàn)橙紅色，有溴單質(zhì)生成，說明氯的非金屬性強于溴，再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，若溶液出現(xiàn)紅色，有碘單質(zhì)生成，即說明溴的非金屬性強于碘，裝置中揮發(fā)出來的溴或氯氣都有毒，會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液吸收，
（1）裝置B中發(fā)生反應為氯氣置換碘，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘易溶于CCl₄，向反應后裝置B的溶液中加入CCl₄，碘被CCl₄萃取出來，所以充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；液體分層，下層液體呈紫色，上層液體接近無色；
（2）裝置中揮發(fā)出來的溴或氯氣都有毒，會污染空氣，所以要用氫氧化鈉溶液吸收，所以D裝置應用導管將氣體通入氫氧化鈉溶液中，圖為，裝置D的作用是吸收尾氣，
故答案為：；吸收尾氣；
（3）在整個實驗過程中，再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化，若溶液出現(xiàn)紅色，有碘單質(zhì)生成，則說明溴的非金屬性強于碘，即可得出結(jié)論還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，
故答案為：再另取少量的碘化鉀溶液于試管中，向其中滴加少量溴水，觀察溶液顏色變化．

點評 本題考查元素金屬性、非金屬性強弱的實驗設計，題目難度中等，注意把握比較金屬性、非金屬性的角度，把握實驗方法．