Question

某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu₂S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：

        2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂       2 Cu₂O + Cu₂S → 6 Cu + SO₂

（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？

（3）今將a mol Cu₂S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成下列表格：

反應(yīng)后固體 的成分	Cu	Cu2S 、Cu	Cu2O、 Cu
b的取值范圍

 

 

Answer 1

 (1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：

      Cu₂S ――  2Cu

      160 t      128 t

      x?80％    38.4 t

    則x= =60 t    (2分)

(2)設(shè)可生產(chǎn)98％的濃H₂SO₄的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：

Cu₂S  →  2Cu        →     H₂SO₄

160       128               98

      38.4×92%×98%       y×98%      y=27.05 t     (2分)

(3)(3分，每空1分)

反應(yīng)后固體 的成分	Cu	Cu2S 、Cu	Cu2O、 Cu
b的取值范圍	b=5a	0<b<5a	5a<b<7.5a