Question

（2009?黃浦區(qū)二模）某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu₂S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂       2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？
（3）今將a mol Cu₂S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)完成下列表格：

反應(yīng)后固體 的成分	Cu	Cu2S、Cu	Cu2O、Cu
b的取值范圍

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，從元素守恒的角度分析并解答．

解答：解：（1）設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：
Cu₂S--------2Cu
160t       128t
x?80%    38.4t
x=

160t×38.4t

128t×80%

=60t 
（2）設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：
Cu₂S→2Cu------------→H₂SO₄
160  128               98
     38.4×92%×98%    y×98%
y=27.05
（3）①反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，則：
Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂
a    0.2y
y=5a
②反應(yīng)后固體為Cu₂S、Cu時(shí)，氧氣不足，則0＜b＜5a
③反應(yīng)后固體為Cu₂O、Cu，氧氣過量，但并沒有完全反應(yīng)生成Cu₂O，
根據(jù)2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂       
     2     3
     a     0.2y
y=7.5a
則：5a＜b＜7.5a
故答案為：

反應(yīng)后固體的成分	Cu	Cu2S、Cu	Cu2O、Cu
b的取值范圍	b=5a	0＜b＜5a	5a＜b＜7.5a

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度，利用關(guān)系式計(jì)算．