Question

17．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl₂
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑反應③2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應④Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑反應⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為Cl₂，故答案為：Na；Al；Fe；Cl₂；
（2）反應①是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反應③是氯和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，反應⑤是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．