12．已知在101kPa、25℃條件下，已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C．2H2+O2═2H2O；△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol

分析 25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，
A、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是142.9kJ，同時(shí)物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，故A錯(cuò)誤；
B、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，故B正確；
C、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，需要物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注，故C錯(cuò)誤；
D、4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．山崩地裂B．百煉成鋼C．木已成舟D．花香四溢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱 反應(yīng)．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內(nèi)密度保持不變     e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是增大反應(yīng)物的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入 Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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同步練習(xí)冊答案