用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（  ）
A．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．兩極得到的氣體均為混合氣體
C．若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1
D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol
C
陽(yáng)極一開(kāi)始是Cl-放電,然后OH-放電,A錯(cuò);根據(jù)放電順序,在陰極,一開(kāi)始Cu2+放電,不產(chǎn)生氣體,后來(lái)只有H+放電產(chǎn)生0.5 mol H2,B錯(cuò);若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則陰極共通過(guò)1.5 mol e-,陽(yáng)極生成11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移1.5 mol e-,設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為x,氧氣的物質(zhì)的量為y,則x+y="0.5" mol,2x+4y="1.5" mol,解得,x="y=0.25" mol,C對(duì);根據(jù)極限思維,若陽(yáng)極產(chǎn)生的0.5 mol氣體全是氧氣會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-,因有氯氣產(chǎn)生,故轉(zhuǎn)移的電子小于2 mol,陰極產(chǎn)生的氫氣轉(zhuǎn)移電子1 mol,故產(chǎn)生銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子小于1 mol,故Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.5 mol,D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

太陽(yáng)能電池可用做電解的電源(如圖)。

(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為_(kāi)_______極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過(guò)H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)。
①烹飪時(shí)，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過(guò)下圖所示原理進(jìn)行制備。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖�，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極， 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e- = O2↑＋2H2O
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅
B．M接電源正極，N接電源負(fù)極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001 mol NaOH
C．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將石墨電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅
D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．A池為電解池，B池為原電池
B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．e極應(yīng)為粗銅板材料
D．B池中e極質(zhì)量增加12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

2Al2O3  4Al＋3O2↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，下列可作陰極材料的是__________。
A．鋁材        B．石墨        C．鉛板        D．純鋁
（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________________。
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_________________。
（5）下列說(shuō)法正確的是__________________。
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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