Question

太陽(yáng)能電池可用做電解的電源(如圖)。

(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過(guò)程中，c極先無(wú)氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為_(kāi)_______極，在電解過(guò)程中，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的________。
(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；陽(yáng)極區(qū)生成的有色沉淀是________。

Answer 1

(1)陰　減小　CuO和H₂O[或Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃]　(2)不變　(3)2H^＋＋2e^－=H₂↑　Fe(OH)₂

(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液，c極上先無(wú)氣體生成，后產(chǎn)生氣體，說(shuō)明c極為陰極(先生成Cu，后生成H₂)，電解CuSO₄溶液最終生成H₂SO₄，溶液的pH減小。電解過(guò)程分兩個(gè)階段：第一階段，陰極生成Cu，陽(yáng)極生成O₂，溶液中減少的相當(dāng)于CuO；第二階段，陰極生成H₂，陽(yáng)極生成O₂，溶液中減少的相當(dāng)于H₂O。
(2)若c、d為銅電極時(shí)，陽(yáng)極：Cu－2e^－=Cu^2＋，電解質(zhì)溶液中Cl^－不放電，故其物質(zhì)的量不變。
(3)若用石墨、鐵作電極材料，陰極產(chǎn)生氣體，陰極發(fā)生的反應(yīng)只能是2H^＋＋2e^－=H₂↑，陽(yáng)極生成有色沉淀，則陽(yáng)極為鐵放電，F(xiàn)e－2e^－=Fe^2＋，該有色沉淀是Fe(OH)₂。