【題目】下列各項操作,錯誤的有
A.進行分液時,分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
B.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
C.蒸餾時,必須將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近
D.用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗
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【題目】某甲烷燃料電池構造示意圖如下,關于該電池的說法不正確的是
A. 電解質(zhì)溶液中Na+向b極移動
B. b極的電極反應是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a極是負極,發(fā)生氧化反應
D. 電子通過外電路從b電極流向a電極
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【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。
①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應熱ΔH=________________。
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時:正極的電極反應式是________________;當外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.57B.47C.61D.293
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是
A.共價化合物中只存在共價鍵B.離子化合物中只存在離子鍵
C.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵
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【題目】下列敘述中,錯誤的是
A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在
B.VA族元素都是非金屬元素
C.室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體
D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素
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【題目】100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:
A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1
C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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【題目】同學們用下圖所示實驗,探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是
ⅰ. SO2溶于水 | ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品紅溶液 | ⅲ.將ⅱ的溶液加熱 |
A. ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-
B. ⅱ中品紅褪色,不足以證明具有漂白性的是SO2
C. ⅲ中溶液恢復紅色,一定是H2SO3分解造成的
D. 上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性
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【題目】“C1化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
請回答:
①c1_____c2(填“>”、“<”或“=”);a=__________。
②若甲中反應10s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是__________mol/(L·s)。
(2)壓強為P1時,向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2,CO和氫氣發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答:
①該反應屬于__________(填“吸”或“放”)熱反應;P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃時,該反應的平衡常數(shù)K=__________(用含b的代數(shù)式表示)。
(3)治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。
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