相同質(zhì)量的銅分別溶于足量濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：8B、3：4C、1：4D、1：2
分析：相同質(zhì)量的銅分別溶于足量濃硫酸和稀硝酸時，發(fā)生Cu+2H2SO4
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以此來解答．
解答：解：相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，發(fā)生Cu+2H2SO4
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
設(shè)Cu均3mol，消耗硫酸6mol、消耗硝酸8mol，
所以消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是6mol：8mol=3：4，
故選：B．
點評：本題考查Cu與氧化性酸的反應(yīng)，注意硝酸足量，Cu完全反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及量的關(guān)系恒即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅分別投入足量濃硫酸、稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，（不考慮氣體溶于水；反應(yīng)可加熱）下列說法不正確的是（　　）
A、被氧化的銅的物質(zhì)的量相等B、相同狀況時產(chǎn)生氣體的體積相等C、濃硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量相等D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

某�；瘜W(xué)課外興趣小組同學(xué)在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍色的．

(1)一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異所致，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

(2)另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．

為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案進行驗證：

甲方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生．

乙方案：往綠色溶液試管加入一定量的蒸餾水，觀察該試管溶液是否變?yōu)樗{色．

丙方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍色Cu(NO3)2試管乙內(nèi)，隨著實驗進行，試管乙中的溶液藍色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．

請根據(jù)以上三位同學(xué)的方案回答下列問題：

①甲方案有明顯不妥之處．試用化學(xué)反應(yīng)方程式加以說明：________．

②請用化學(xué)方程式表示乙方案中的反應(yīng)原理________．

③根據(jù)丙方案進行操作，若出現(xiàn)的現(xiàn)象與其敘述的現(xiàn)象相同，則能否證明第二種觀點是正確？________；(填“能”或“不能”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是：（  ）

A．3：8    B．3：4     C．1：4     D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的銅分別溶于濃硫酸和稀硝酸時，消耗的硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是：（    ）

A．3：8    B．3：4     C．1：4     D．1：2

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