Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計(jì)算（填“有”或“無(wú)”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

Answer 1

【答案】
（1）B；＜
（2）減�。� mol/（L?min）
（3）10；有
（4）取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確,紅色褪去說(shuō)明乙正確；或加熱,如果紅色不變說(shuō)明甲正確,如果紅色加深,說(shuō)明乙正確
【解析】解：（1）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

所以答案是：B；＜；（2）因化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，所以K= ，化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值變小，v（H2）= = = mol/（Lmin），

所以答案是：減�。� mol/（Lmin）；（3）0.002molL﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡時(shí)c（OH﹣）= = mol/L=10﹣4 mol/L，則c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故應(yīng)調(diào)整溶液pH大于10，在0.20L的0.002molL﹣1MgSO4溶液中加入等體積的0.10molL﹣1的氨水溶液，假設(shè)氨水的電離程度不變，則混合溶液中氫氧根離子濃度= ×10﹣3 mol/L=4.45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成，

所以答案是：10；有；（4）酚酞遇堿變紅色，該溶液呈紅色說(shuō)明是堿性溶液，要驗(yàn)證該溶液遇酚酞呈紅色原因，可用以下方法，

方法一：向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液顯紅色，說(shuō)明甲正確，如果紅色褪去，說(shuō)明乙正確；

方法二：加熱，如果紅色不變說(shuō)明甲正確，如果紅色加深，說(shuō)明乙正確，

所以答案是：取少量紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確；或加熱，如果紅色不變說(shuō)明甲正確，如果紅色加深，說(shuō)明乙正確．