【題目】下列物質(zhì)長期放置在空氣中，變質(zhì)過程中沒發(fā)生氧化還原反應的是

A. 漂白粉 B. Na2O C. Na D. Na2O2

【答案】B

【解析】A、漂白粉容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2生成次氯酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，屬于氧化原反應，A錯誤；B、氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，B正確C、金屬鈉易和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，C錯誤；D、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應，反應為氧化還原反應，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（ ）
A.用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B.用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C.用焰色反應鑒別NaCl和NaNO3
D.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩通入棉花中的過氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，實驗分析可知，下列表達不正確的是（ ）

A. 反應生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過氧化鈉與CO2反應放熱

C. CO2對棉花燃燒起助燃作用 D. 過氧化鈉與CO2反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是

A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于四個圖象的說法正確的是（ ）

A.圖①表示化學反應中能量的變化，反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結晶方法從a、b混合物中提純a
D.圖④可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

C. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（ ）

容器
編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090


A.該反應的正方應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 ． 則 m1 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= ．
（3）某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 ， 若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)Kb（NH3H2O）=2×10﹣5 ， 試計算（填“有”或“無”） Mg（OH）2沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉化為粗As2O3 ．
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是 ．
（2）“氧化”時，1mol AsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2mol．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3 ， 反應的化學方程式是 ．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時結晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是 ．
（6）下列說法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的．

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