難溶電解質(zhì)AgBr、AgCl、MgF2、ZnS中,溶解度與溶液pH無關(guān)的是


  1. A.
    AgBr
  2. B.
    AgCl
  3. C.
    AgCl、AgBr
  4. D.
    AgBr、AgCl、MgF2、ZnS
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Cl-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgCl固體,則c(Ag+
不變
不變

③若改加更多的KBr固體,則c(Ag+
變小
變小
,c(Cl-
變大
變大
;
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
CD
CD
;
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
Ⅱ.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.回答下列問題:
(1)以辛烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

(2)這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正極的電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
.固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
,向外電路釋放電子的電極是
負極
負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgI,則c(Ag+
不變
不變

③若改加AgBr固體,則c(I-
變小
變小
;而c(Ag+
變大
變大

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是
BE
BE

A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
F.加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì),使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
(填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃).下列說法錯誤的是(  )
化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度積 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S
B、向AgCl懸濁液中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大
D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

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科目:高中化學 來源:新課程同步學案專家伴讀 化學選修4(化學反應原理) 魯科版 魯科版 題型:021

難溶電解質(zhì)AgBr、AgCl、MgF2、ZnS中,溶解度與溶液pH無關(guān)的是

A.

AgBr

B.

AgCl

C.

AgCl、AgBr

D.

AgBr、AgCl、MgF2、ZnS

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