已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（I-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加AgBr固體，則c（I-）
變小
變小
；而c（Ag+）
變大
變大
．
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是
BE
BE
．
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關
F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
（3）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
．
分析：（1）根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應等方面知識來回答；
（2）A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會�。�
B、Ksp與溶解度只與溫度有關；
C、Ksp是各離子濃度的冪之積；
D、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關；
E、Ksp只受溫度影響；
F、溶解度與Ksp只受溫影響．
（3）根據(jù)Ksp（AgBr），Ksp（AgI）的相對大小分析．
解答：解：（1）①加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I-）減小，故答案為：變��；
②改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變，故答案為：不變；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固體時，使c（Ag+）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I-）變小，故答案為：變��；變大；
（2）A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；
B、因溫度不變，故再次達到平衡時，Ksp與溶解度均不變，故B正確；
C、Ksp是各離子濃度的冪之積，故C錯誤；
D、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關，故D錯誤；
E、Ksp只受溫度影響，與濃度無關，故E正確；
F、相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與Ksp，溶解度與Ksp只受溫度影響，故F錯誤；
故答案為：BE；
（3）等體積混合后c（Br-）=c（I-）=0.001mol/L，c（Ag+）=2×10-3 mol/L．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，當I-完全沉淀時，消耗c（Ag+）=c（I-）=0.001mol/L，剩余c（Ag+）=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI．
故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）．
點評：本題考查學生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，影響沉淀溶解平衡的因素，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）通常情況下，AgBr呈
淺黃
淺黃
色，見光變
黑
黑
色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c（Br-）
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）
不變
不變
；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）
變小
變小
，c（Br-）
變大
變大
；
（3）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是
CD
CD
；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
．
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O，，正極的電極反應式為
O2+4e-═2O2-
O2+4e-═2O2-
．固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
向負極移動
向負極移動
，向外電路釋放電子的電極是
負極
負極
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c（I-）
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag+）
 
．
③若改加AgBr固體，則c（I-）
 
，c（Ag+）
 
．
（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是
 
（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：
(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：

(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案