(2009?清遠模擬)德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g) 已知298K時:△H=-92.4kJ?mol
-1試回答下列問題:
(1)在298K時,將10mol N
2和30mol H
2放入合成塔中,為何放出的熱量小于924kJ?
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng),10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
.
(2)如圖一在一定條件下,將1mol N
2與3mol H
2混合于一個10L密閉容器中,反應(yīng)達到A平衡時,混合氣體中氨占25%,試回答:
①N
2的轉(zhuǎn)化率α
A為
40%
40%
.
②在狀態(tài)A時,平衡常數(shù)K
A=
(代入數(shù)值的表達式,不寫出具體數(shù)值)當溫度由T
1變化到T
2時,K
A>
>
K
B(填“>”、“<”或“=”)
(3)圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置.簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍,說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處,若試紙變藍,說明有氨氣生成
.在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+),實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨.其實驗裝置如圖.陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
.